16．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式為C15H22O2； 
該物質(zhì)可以與下列ABCD（填序號(hào)）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，酯基．

分析 （1）該有機(jī)物為烷烴，選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后從取代基編號(hào)之和最長(zhǎng)的一端編號(hào)，先寫(xiě)出取代基位置，在寫(xiě)出主鏈名稱；
（2）該有機(jī)物為炔烴，選取含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后從距離碳碳三鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，命名中需要標(biāo)出碳碳三鍵的位置；
（3）甲基連接的碳為1號(hào)C，在2、4號(hào)C各含有應(yīng)該氯原子；
（4）根據(jù)圖示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出分子式；根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷具有的化學(xué)性質(zhì)；
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為羥基和酯基．

解答 解：（1），該有機(jī)物分子中最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C，主鏈為辛烷，從右上方開(kāi)始編號(hào)，在3號(hào)C含有2個(gè)甲基、在6號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；
（2），該有機(jī)物為炔烴，選取含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C，主鏈為庚炔，編號(hào)從右邊開(kāi)始，碳碳三鍵在1號(hào)C，在3、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：3，6-二甲基-1-庚炔，故答案為：3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的主鏈為甲苯，甲苯所在的C為1號(hào)C，在2、4號(hào)C各含有一個(gè)氯原子，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：； 　　
（4）該有機(jī)物分子中含有15個(gè)C、22個(gè)H和2個(gè)O，該有機(jī)物的分子式為：C15H22O2；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠與被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使溴水褪色；分子中還含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，所以ABCD都正確，故答案為：C15H22O2；ABCD；
（5）中含有的官能團(tuán)為羥基、酯基，故答案為：羥基；酯基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物命名原則，能夠正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池．
①在圖1的方框中畫(huà)出裝置圖并說(shuō)明電解質(zhì)溶液．②寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
電極電極材料電極反應(yīng)式
負(fù)極
正極
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：

①該燃料電池的負(fù)極是a（寫(xiě)a或b）．
②O2 （寫(xiě)化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)式是2H2+O2=2H2O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖3所示．鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過(guò)濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　　
  R 
 X Y Z
A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺(tái)物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．增大壓強(qiáng)一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物中有一個(gè)C6H5-，一個(gè)-CH2-，一個(gè)-C6H4-，一個(gè)-OH，則該有機(jī)物中能使FeCl3溶液顯紫色結(jié)構(gòu)有（　　）
A．三種B．四種C．五種D．六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞O
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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