常溫時(shí)向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是

A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH-               B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－

C．Al3＋、K+、SO32－、S2－                  D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，溶液顯堿性，A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．Al3+分別與SO32-、S2-相互促進(jìn)水解，Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

考點(diǎn)：本題考查離子的共存，明確信息得出溶液顯堿性及離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”），原因是
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 mol2?L-2　　　　　B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol?L-1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）；△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（4）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：013

常溫時(shí)向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是

[　　]

A．

Ag(NH3)2+、K+、Cl－、OH－

B．

S2－、Na+、Cl－、ClO－

C．

Al3+、K+、SO32－、S2－

D．

Fe3+、Na+、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，其中可能大量共存的離子是


  1. A.
    Ag（NH3）2+、K+、Cl-、OH-
  2. B.
    S2-、Na+、Cl-、ClO-
  3. C.
    Al3+、K+、SO32-、S2-
  4. D.
    Fe3+、Na+、Cl-、SO數(shù)學(xué)公式

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