在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，向該溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)．求：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（HNO3）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，Cu完全反應(yīng)，以此計(jì)算．
解答： 解：（1）n（HNO3）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，
由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.03molCu反應(yīng)生成0.02molNO，
則生成氣體的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成氣體的體積為448mL；
（2）由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成2molNO時(shí)2molHNO3作氧化劑，被還原，
則生成0.02molNO時(shí)有0.02molHNO3被還原，
答：被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.02mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意Cu完全反應(yīng)代入計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能正確表示相應(yīng)過(guò)程的離子方程式的是（　　）
A、純堿顯堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
1
2
H2SO4（l）+KOH（l）=
1
2
K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
 SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③
B、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①＞②＞③
C、中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1
D、體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）下列操作步驟的正確順序?yàn)椋築→
 
→
 
→
 
→E  （填序號(hào)）．
A．把制得的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在托盤(pán)天平上稱(chēng)取
 
g碳酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是
 
 （填序號(hào)）．
A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視                B．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度      D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中的液體X為
 
（填化學(xué)式），其作用為
 
；
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）C中熱水的作用是
 
；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管F出來(lái)的氣體為
 
（填化學(xué)式）；
（5）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO
 
2-
3
+H2O=2NaHCO3↓
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在無(wú)色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、AlO-、OH-、C
O
2-
3
B、Na+、Al3+、C
O
2-
3
、OH-
C、Fe2+、H+、N
O
-
3
、Na+
D、Cl-、H+、Mn
O
-
4
、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）   
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?div id="0witnyj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖2中從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程．
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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