Question

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請(qǐng)回答:

(1) 寫出元素的符號(hào)：A          ；    B____________。

（2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，

C在周期表的位置為                              ；

（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是                 ；

 E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                               ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                     。

 (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                 ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式              ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                 。

 

Answer 1

【答案】

（15分） (1)  H；N（各1分）

(2)   O^2—結(jié)構(gòu)示意圖略，第二周期第ⅣA族；（各2分）

(3) （2分）；（2分）；離子鍵、共價(jià)鍵（2分）。

(4)  H—O—H；  OH^—或H₃O⁺；  H₂O₂（各1分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、N、C、O、Na。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，所以氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。碳元素位于第二周期第ⅣA。

（3）碳的最高價(jià)氧化物是CO₂，含有極性鍵的共價(jià)化合物，所以電子式為。鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，含有離子鍵的離子晶體，電子式為。在加熱的條件下生成過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）H和O形成的10電子分子微粒是水，結(jié)構(gòu)式為H－O－H。如果不是分子，則是OH^—或H₃O⁺；H和O也可以形成18電子微粒雙氧水，其化學(xué)式為H₂O₂。