10．下列實驗裝置圖正確的是（　　）
A．
制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實驗室制硝基苯		D．
石蠟油的催化裂化

分析 A．應(yīng)加碎瓷片防止液體劇烈沸騰，且乙烯不能使用排空氣法收集；
B．溫度計測定餾分的溫度，冷水下進上出；
C．制備硝基苯，水浴加熱，控制溫度60℃左右；
D．應(yīng)對碎瓷片加強熱．

解答 解：A．應(yīng)加碎瓷片防止液體劇烈沸騰，且乙烯不能使用排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集，故A錯誤；
B．溫度計測定餾分的溫度，冷水下進上出，圖中溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處、冷水方向不合理，故B錯誤；
C．制備硝基苯，水浴加熱，控制溫度60℃左右，圖中操作及實驗合理，故C正確；
D．應(yīng)對碎瓷片加強熱，圖中操作不能得到乙烯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、物質(zhì)的制備實驗、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　　）
A．將 SO2 通入水中B．將 HCl 通入水中C．燒堿溶于水D．硫酸氫鉀溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫分子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1mol Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????（　　）
A．分液、萃取、蒸餾??????????B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取?????????D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；裝置C的作用是干燥氣體；裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達到平衡．在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時間 t 的關(guān)系如圖所示，則以下信息正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時，X、Y、Z 三種物質(zhì)同時存在
B．t1 時刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止
C．若該反應(yīng)在更大的壓強下進行，達平衡時，陰影部分面積不變
D．若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進行，達平衡時，陰影部分面積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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