某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
          A．1∶3     B．4∶3      C．2∶1     D．3∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015山東省聊城市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)分類的正確組合是
          酸
          堿
          堿性氧化物
          鹽
          A.
          H2CO3
          純堿
          CaO
          明礬
          B.
          H2SO4
          燒堿
          Na2O
          小蘇打
          C.
          HNO3
          氨水
          Al2O3
          石灰石
          D.
          NaHCO3
          熟石灰
          Al(OH)3
          食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
          ①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。
          （2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
          （3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)
          （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          0.1032mol/L HCl溶液體積/mL
          待測(cè)NaOH溶液體積/mL
          1
          27.83
          25.00
          2
          26.53
          25.00
          3
          27.85
          25.00
          ①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）
          ②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
          B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗   
          C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
          D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
          （5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。
          化學(xué)式
          AgCl
          AgBr
          AgI
          Ag2S
          Ag2CrO4
          顏色
          白色
          淺黃色
          黃色
          黑色
          紅色
          Ksp
          1.8×10-10
          5.0×10-13
          8.3×10-17
          2.0×10-48
          1.8×10-10
          滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。
          A.KBr          B.KI          C.K2S          D.K2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
          石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,據(jù)次推斷鋅片是
          A.負(fù)極，被氧化       B.負(fù)極，被還原       C.正極，被氧化       D.正極，被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的一些問題：
          （1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_________。
          A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2
          B．Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O
          C．2H2O2 == 2H2O+O2↑
          D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          （2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_________（填字母代號(hào)）。
          （3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。
          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平___________________________________________。
          ②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
          （4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
          A．Fe3＋       B．Mg2＋       C．Fe2＋        D．Al3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A．C→CO2       B．CO2→ CO       C．CuO→Cu       D．H2SO4→BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          人體生命活動(dòng)需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素
          A．碘           B．鋅            C．鐵              D．銅 
          

			
          

			
          
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