在一定條件下，反應N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為

A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

C

解析試題分析：1.7g氨氣的物質的量是1.7g÷17/mol＝0.1mol，則氨氣的濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以氨氣的反應速率是0.05mol/L÷5min＝0.01 mol/（L·min），選項C正確，D不正確；又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則氫氣和氮氣反應速率分別是0.015 mol/（L·min）和0.005 mol/（L·min），選項AB不正確，答案選C。
考點：考查反應速率的計算
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義和計算依據(jù)，特別是反應速率與化學計量數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，有助于提高學生的學習效率。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH2反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內NO2 和N2O4的物質的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內NO2的物質的量濃度不再變化

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，
收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列圖像的描述正確的是（   ）

A．根據(jù)圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

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