Question

8．H₂與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 反應②比①要容易發(fā)生是因為反應②活化能大
• B． 反應①和②均為放熱反應
• C． H₂（g）+2ICl（g）=I₂（g）+2HCl（g）△H=-218 kJ•molˉ¹
• D． 反應①和②均為氧化還原反應

Answer 1

分析 A．由圖可知，反應②活化能小；
B．反應物的總能量均大于生成物的總能量；
C．由圖可知，為放熱反應，△H=-218 kJ•molˉ¹；
D．含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應．

解答 解：A．由圖可知，反應①中正反應的活化能大，反應②中正反應的活化能小，反應②比①要容易發(fā)生，故A錯誤；
B．由圖可知，反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物，則反應①、反應②均為放熱反應，故B正確；
C．反應①、反應②總的能量變化為218kJ，則熱化學方程式為H₂（g）+2ICl（g）=I₂（g）+2HCl（g）△H=-218 kJ•molˉ¹，故C正確；
D．反應①中氫氣參與反應，反應產物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應②中反應物都是化合物，生成物中有碘單質生成，則也一定存在化合價變化，所以反應①②均為氧化還原反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中反應中能量變化、焓變判斷、活化能比較為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．