3 mol A和2.5 mol B混合放入容積為2 L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)過5 min生成0.5 mol D，下列說法正確的是(    )

A.B的平均消耗速率為0.3 mol·L-l·min-l

B.C的平衡濃度為2 mol·L-l

C.平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動

D.若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D 

【解析】  據(jù)題意得v(D)==0.5 mol/(L·min)，又v(B)：v(D)=3：1，故v(B)=1.5mol/(L·min)，A錯；v(C)：v(D)=2：1，故v(C)=1.0  mol/(L·rain)，n(C)=2L×2min×1.0mol/(L·min)=4.0 mol，B錯；因該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，C錯；因A為固體，且反應(yīng)前后體積未變，若沒有達(dá)到平衡，則氣體密度將不斷變化，若密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，D正確。所以應(yīng)該選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B(g)xC(g)。

Ⅰ將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a。

Ⅱ若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是(     )

A.若Ⅰ達(dá)平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B.若向Ⅰ平衡中再加入3 mol A和2  mol B，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

C.若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B)====n (A)+3

D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C)＋8n(A)=12n(B)時，可斷定x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3 mol A和2.5 mol B充入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣) nC(氣)+2D(氣)，經(jīng)測定，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1 mol D，v(C)=0.1 mol·L-1·min-1，下列結(jié)論中正確的是(    )

①平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20％  ②平衡時B的濃度為1 mol·L-1  ③經(jīng)計算，n值為1  ④v(A)=0.3 m01·L-1·min-1

A.①②              B.①④                 C.②③                  D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t ℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）x=_________。

   （2）用A表示該反應(yīng)的速率為_________mol·L-1·min-1。

   （3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是_________（填寫下列選項字母序號）。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動k+s-5#u 

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

   （4）在t ℃時，若向平衡混合物的容器中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_________mol（用含a的式子表示）；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省本溪縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
(1)x =                  A 的平均反應(yīng)速率                     
(2) 平衡時C的濃度                         
(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      
(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值                          

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