【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程中H2S氣體的逸出)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

【答案】D

【解析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2－；B先增加后減少，則B為HS－；C開(kāi)始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S。

A．B先增加后減少，則B為HS－；C開(kāi)始時(shí)幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S，故A錯(cuò)誤；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，若忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出，根據(jù)混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)為S2－和HS－濃度相同，K2（H2S）==c（H＋），則由X點(diǎn)處的pH，可計(jì)算Ka2（H2S）的值，故C錯(cuò)誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+HS－=CuS↓+H＋，溶液顯示強(qiáng)酸性，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_________、_________。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①用系統(tǒng)命名法命名A:___________________________

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱(chēng)的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

B

S

H2S

SO2

SO3

C

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，對(duì)此高聚物敘述正確的是（ ）

A.化學(xué)式為(C11H11O2)n

B.可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該高分子材料是由兩種單體經(jīng)酯化后加聚而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．

（1）在25℃、101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為______．

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是______；容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度______（填“升高”或“降低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的定容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s后停止反應(yīng)

C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

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