下列說法中，正確的是（ �。�
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| A． | 化學反應一定是放熱反應 |
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| B． | 反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應是放熱反應 |
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| C． | 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關 |
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| D． | 能量變化是化學反應的基本特征之一 |
考點：
反應熱和焓變．
專題：
化學反應中的能量變化．
分析：
A、化學反應過程中伴隨能量變化，可以是吸熱反應或放熱反應；
B、依據(jù)化學反應前后能量守恒分析判斷；
C、反應的反應熱和物質狙擊狀態(tài)和物質的量有關，質量不同的物質能量變化不同；
D、依據(jù)化學反應的實質分析；
解答：
解：A、化學反應的實質是斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，所以反應可能是吸熱反應或放熱反應，故A錯誤；
B、反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應，依據(jù)能量守恒分析反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少和聚集狀態(tài)有關，故C錯誤；
D、化學反應的實質是斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，故D正確；
故選D．
點評：
本題考查了化學反應的焓變理解和能量變化分析判斷，掌握反應的實質是解題關鍵，題目較簡單．
科目：高中化學 來源： 題型：
配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是( )
A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）
KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為 mol．
（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ �。�
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| A． | 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 |
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| B． | 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 |
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| C． | 由共價鍵形成的一定是共價化合物分子 |
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| D． | 只有非金屬原子間才能形成共價鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四個選項是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（ �。�
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| A． | υ（A）=0.20mol/（L•min） | B． | υ（B）=0.45 mol/（L•min） |
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| C． | υ（C）=0.30 mol/（L•min） | D． | υ（D）=0.35 mol/（L•min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）下列物質能導電的是 ，屬
于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體
⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求寫出下列方程式：
① KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式： 。
②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式： 。
（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質的量為： _________________。
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4
，原子數(shù)目之比為______________。
③含有6．02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為 。
（4） 同溫同壓下，某容器充滿O2重96 g，若充滿CO2重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重104 g，則某氣體的摩爾質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有下列四組
物質
A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、Cu
C、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）請?zhí)顚懴卤恚?/p>
| A組 | B組 | C組 | D組 | |
| 分類標準 | 金屬氧化物 | 金屬單質 | ||
| 不屬于該類別的物質 | Cu | H2O |
（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質間相互作用可生成一種新物質——堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]。
①生成堿式碳酸銅的化學方程式是__________________________________，此反應______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應。
②堿式碳酸銅與D組中的類別物質反應的離子方程式是__________________。
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