設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                          (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4 NA

C．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA


解析　A項，氨水中存在平衡關(guān)系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，錯誤。B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，無法計算物質(zhì)的量，錯誤。C項，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最簡式相同，都為CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子總數(shù)為×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正確。D項，O2的體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。

S2O32－和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42－。下列說法不正確的

    A．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42－，可脫去1 mol Cl2

    B．H2O參與該反應(yīng)，既不做氧化劑又不做還原劑

    C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 > SO42－

    D．該反應(yīng)中還原劑是S2O32－

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 “神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。

已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式   ▲     ；

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲              ；

（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為    ▲     ，

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       ▲     mol。

 


（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，則陰極反應(yīng)式為       ▲   。

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Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

          

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                                ，t2～t3速率變化的主要原因是                       。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是                                     。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？

             （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式                        。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是            (　　)。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L庚烷含有的分子數(shù)等于0.1 NA

B．常溫下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價健數(shù)為0.1 NA

D．0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15 mol NA

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下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是                            (　　)。

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－

     ===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反應(yīng)完全：2Ba2＋

     ＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋

   2H2O

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已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是                                             (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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