Question

【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A. c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B. c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

C. c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、由表中信息可知，電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－＞H2O，由酸越弱其對應(yīng)鹽的水解程度越大可知，水解程度（或轉(zhuǎn)化率）：HCO3－＜ClO－（一般都在10%以下），則達到水解平衡時鹽溶液中：c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)，A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO-的水解程度大于HCO3-，則c（HCO3-）＞c（ClO-），B錯誤；C、物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），C錯誤；D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），D錯誤，答案選A。