18．鋁粉與高氯酸銨的混合物可作載人飛船的燃料．點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；反應(yīng)放出大量的熱，下列對此反應(yīng)敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行
C．在高溫下能引發(fā)NH4ClO4分解
D．反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用

分析 A、依據(jù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念進行分析判斷；
B、從能量守恒結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)進行分析判斷；
C、根據(jù)點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)NH4ClO4分解分析；
D、根據(jù)氧化劑和還原劑的概念分析．

解答 解：A、符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動飛船飛行，故B正確；
C、點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)NH4ClO4分解，所以在高溫下能引發(fā)NH4ClO4分解，故C正確；
D、反應(yīng)NH4ClO4中N、O元素的化合價升高，被氧化作還原劑，Cl元素的化合價降低被還原作氧化劑，所以NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2S和O2，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧氣中進行的理由是：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl2+2KI=I2+2KCl     　 ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3    �、躀2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強
C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
D．Y和W形成的化合物為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列液體分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層、油層均為無色的是（　　）
A．苯酚B．戊炔C．CCl4D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．辛烯和3甲基1丁烯B．甲醛和葡萄糖
C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲基環(huán)己烷和己炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．氯化氫的電子式：B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度
B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)也就停止了
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變了
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）比較D、E最高價氧化物的水化物的大小關(guān)系HClO4＞H3PO4； （用化學(xué)式表示）
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（6）C最高價氧化物對應(yīng)水化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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同步練習(xí)冊答案