1．如圖所示裝置有洗氣、儲氣等用途．在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水．以下說法不正確的是（　　）
A．導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶
B．導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來觀察和調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度
D．該裝置可讓病人吸入濕潤的氧氣

分析 在醫(yī)院給病人輸氧氣時，利用圖中類似裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，因氧氣不溶于水，應(yīng)從A進(jìn)入氣體，觀察氣泡可確定輸出氧氣的速度，且病人吸入濕潤的氧氣，以此來解答．

解答 解：A．導(dǎo)管B連接供給氧氣的鋼瓶，氧氣將裝置中的水排出，不利于病人吸氧，故A錯誤；
B．導(dǎo)管A連接供給氧氣的鋼瓶，導(dǎo)管B連接病人吸氧氣的塑膠管，利用氧氣逸出，病人吸入濕潤的氧氣，故B正確；
C．觀察氣泡可確定輸出氧氣的快慢，則該裝置可用來觀察和調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度，故C正確；
D．氧氣從水中逸出，含少量水蒸氣，則該裝置可讓病人吸入濕潤的氧氣，故D正確；
故選A．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握裝置的作用、氧氣的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有氧化性，實驗中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是O3或O2．為了進(jìn)一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②反應(yīng)②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)   2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計實驗，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）另據(jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應(yīng)關(guān)系都正確的是（　　）
選項ABCD
物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3•HO2Na2SiO3
類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強堿弱酸鹽
用途或儲存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．等質(zhì)量的烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在較多的H+和SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Cl-C．Mg2+、Fe2+、NO3-D．Al3+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)Na++H2O═OH-+H2↑
B．NaOH溶液與CuSO4的反應(yīng)OH-+H+═H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Fe（OH）3沉淀中滴加鹽酸Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時俯視刻度線
D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的濃鹽酸配制100mL 2mol/L的鹽酸．
（1）經(jīng)計算，需用濃鹽酸的體積16.95mL
（2）在此實驗中，使用的主要儀器有下列的CDEFG
A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．燒杯  E．膠頭滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室可用如圖裝置制取少量NaHSO3
（1）裝置乙的作用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）．
（2）裝置丁中的反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為品紅溶液褪色，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3．
（4）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、1mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設(shè)計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟一、取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置
若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現(xiàn)象），
則產(chǎn)物中存在Na2SO3，否則無該物質(zhì)．

步驟二、取步驟一所得的上層澄清溶液少許與試管中，向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
若產(chǎn)生若產(chǎn)生白色沉淀（或渾濁）（填實驗現(xiàn)象），則產(chǎn)物中存在NaHSO3，否則無該物質(zhì)．

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