8．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程④中SO2被還原
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴．
A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；
B．該反應中，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以二氧化硫被氧化；
C．溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素；
D．電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能．

解答 解：A．過程①加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果在過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質，故A錯誤；
B．在過程④中發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以二氧化硫被氧化，故B錯誤；
C．溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故C正確；
D．根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應及反應原理是解本題關鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl2•6H2O制備無水MgCl2的條件，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾裝置圖：
（1）寫出下列儀器的名稱：
a、蒸餾燒瓶； b、冷凝管．  
（2）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根據(jù)計算得知，應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為2.0g．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解并恢復到室溫的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取質量分數(shù)為98%密度為84g/mL的濃硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）；在用量筒量取濃硫酸時，仰視讀書，則配得的溶液物質的量濃度將偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（　　）
A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925 g
B．準確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水
C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線
D．正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c（Cl-）偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列填空：
（1）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個數(shù)之比1：1．
（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示，物質的量
濃度為c1mol/L，質量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為0.5c1mol/L，質量分數(shù)大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質量分數(shù)為W2的氨水（密度為ρ2g/cm-3）與w2/5 的氨水等質量混合，所得溶液的密度大于ρ2g/cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車屆的“新寵”．特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時 Li+從左邊流向右邊
B．充電時，A為陰極，發(fā)生還原反應
C．放電時，B為正極，電極反應式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鹵代烴是有機合成的重要中間體，某化學興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物可以制備1-溴丁烷．
發(fā)生反應：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關有機物的性質如下：

熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.53117.25
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
（1）制備1-溴丁烷的裝置應選用上圖中的C（填序號）．反應加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率且溫度太高，濃硫酸氧化性增強，可能氧化溴化氫．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是二者反應生成HBr．
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應選用的裝置是D（填序號）；該操作應控制的溫度（t）范圍是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應是（　�。�
A．OH-+H+═H2OB．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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