Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    9∶4
  2. B.
    5∶1
  3. C.
    11∶2
  4. D.
    1∶1
A
Cl2＋2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
4 mol      4 mol
3Cl2＋6NaOH====5NaCl+NaClO3+3H2O
5 mol      1 mol
所以反應(yīng)后溶液中的NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比＝(4+5) mol∶4 mol＝9∶4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱(chēng)取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)
步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱(chēng)取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產(chǎn)生氣泡
剛好不產(chǎn)生氣泡
為止．
e．過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補(bǔ)充上述步驟b、c和d．            
②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測(cè)得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質(zhì)量：371 g/mol]易溶于水，120℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱(chēng)取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1－2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

②過(guò)濾與蒸發(fā)過(guò)程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱(chēng)取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．

e．過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．

f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍(lán)色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟b、c、d和f．

②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)_______．

③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若測(cè)得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含n的代數(shù)式表示)．

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