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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是(　)

A.CuO和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.BaCl2溶液和CuSO4溶液反應：Ba2++S=BaSO4↓

C.Fe與稀H2SO4反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+HCl=H2O+Cl-

【答案】D

【解析】

A．CuO為堿性氧化物和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正確；

B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反應生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，反應離子方程式為：Ba2++ SO42- =BaSO4↓，故B正確；

C．Fe與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和水，反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；

D．鹽酸為強酸屬于強電解質，離子反應中可拆寫，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應離子方程式為：OH-+H+=H2O，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應試劑A，燒瓶中盛反應試劑B。完成下列填空：

(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。

(2)檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為__________，實驗結束進行尾氣吸收時，對活塞開關K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為_____________，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經過_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學用該裝置測定一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結果小蘇打含量偏低，你認為實驗結果偏低的原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知咖啡酸的結構如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與足量的B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱：A_____，B______，C_______。

(2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________。

(3)寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________。

(4)寫出A單質與D元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式：___。若要設計實驗驗證該反應產物,則驗證的產物順序是_______(填寫產物的化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知PH3與NH3結構相似，回答下列問題：

①PH3的電子式________，結構式________。

②幾何構型為________。

③中心原子采取________雜化。

④PH3分子中的化學鍵________（填“有”或“無”）極性，其分子為________（填“極性”或”非極性”）分子。

⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：________更強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在這2 min內用B和C表示的平均反應速率的值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質只有NaCl

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