Question

7．將0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	滴入KSCN溶液	溶液變紅色
②	滴入AgNO3溶液	有黃色沉淀生成
③	滴入K3[Fe（CN）6]溶液	有藍(lán)色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液變藍(lán)色

• A． ②和④
• B． ①和③
• C． ③和④
• D． ①

Answer 1

分析 只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃等體積混合，I^-過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則溶液中無Fe³⁺，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e³⁺，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．

解答 解：將0.2mol•L^-1的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，I^-過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則溶液中無Fe³⁺，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e³⁺，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe³⁺，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；
②向溶液中滴入AgNO₃溶液有黃色沉淀生成，溶液中I^-過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故②錯誤；
③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe²⁺，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯誤；
④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I₂，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．