6．HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2．

分析 以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此解答該題．

解答 解：HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子都含有極性鍵，其中只有CS2結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則CS2為含有極性鍵的非極性分子，
故答案為：CS2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵及分子的極性，把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對稱性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)苯的性質(zhì)說法的是（　　）
A．苯能使溴水褪色是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．欲從碘的苯溶液中分離出碘，通常采用萃取法
C．苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是無色液體，用試管和水就可以區(qū)別它們
D．因?yàn)楸酵ǔＪ菬o色液體，所以在0℃的環(huán)境中可以直接將苯從試劑瓶倒人試管中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究．完成下列空格．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe2O3；假設(shè)2：只存在Cu2O；假設(shè)3：既存在Fe2O3也存在Cu2O．
②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出假設(shè)Cu2O不成立，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加KSCN溶液，振蕩，若溶液顯紅色，則說明假設(shè)3成立．
方案二：
取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設(shè)_不成立．
方案三：（如圖）
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，假設(shè)樣品完全反應(yīng)）：
步驟一：取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1；
步驟二：測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；
步驟三：測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；
步驟四：計(jì)算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
討論分析：該實(shí)驗(yàn)方案能（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．不改變裝置和藥品，通過計(jì)算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你還可以通過測定測量反應(yīng)后固體的質(zhì)量或廣口瓶中沉淀的質(zhì)量．若測得m1為3.04g，m3=m2+1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.18%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列能正確表示水解反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖1所示：

回答下列問題：
Ⅰ．（1）圖下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度 ．
（5）“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為97.3%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）如圖2，碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．硫酸鈉B．乙酸C．氯化鎂D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是（　�。�
A．都能作干燥劑B．都具有一定的氧化性
C．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D．在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min時達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）．
（1）在此條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC （填序號）．
A．混合氣體密度不再變化
B．反應(yīng)混合物中H2的濃度不變
C．混合氣體的顏色不再變化
D．每消耗1molH2同時消耗1molI2
（2）在達(dá)平衡過程中用HI（g）表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為90%．
（3）在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=29.5（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此時平衡向右移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．
（4）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是②④（填序號）．
①恒容條件下，降低溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，HI體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為4a+c=2b（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

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同步練習(xí)冊答案