用濃H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3．若用1kg 98％的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可得到98％的硫酸的質(zhì)量為


  1. A.
    1.98kg
  2. B.
    2.00kg
  3. C.
    2.22kg
  4. D.
    2.42kg
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺區(qū)二模）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電，請回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖

①1molS（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)的△H
＜
＜
-297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
S（s）+
3
2
O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
S（s）+
3
2
O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
．
（2）下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子．

①正極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
②S（g）在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
S-4e-+2O2-=SO2
S-4e-+2O2-=SO2
、
S-6e-+3O2-=SO3
S-6e-+3O2-=SO3
．
③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?!--BA-->
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
④每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
110.4
110.4
mol電子，將消耗
27.6
27.6
mol氧氣．
⑤已知S（g）在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有
硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
．
用稀硫酸吸收三氧化硫
用稀硫酸吸收三氧化硫
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、

          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

          a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。、

           a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                         。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是            （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

　 　 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是　　　　　 。、

　　　 　 a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行　　　　　　　 b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

　　　　　　 c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O　　　　　　　 d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的　　　　 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代號）。

a．高空排放　 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3　 d．用濃硫酸吸收

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