Question

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．

（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式．

（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：

①此波爾多液中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質的量比為2：5（最簡整數(shù)比）

②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄•xCu（OH）₂•yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值．

Answer 1

考點：

化學方程式的有關計算；物質的量的相關計算．
分析：	（1）加熱條件下，Cu、氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅和水； （2）1000g這種廢銅質量=1000g×96%=960g，n（Cu）==15mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4•5H2O）=n（Cu）=15mol，根據(jù)m=nM計算無水硫酸銅晶體質量； （3）①膽礬與生石灰的質量比為1：0.56，其物質的量之比=：=2：5，根據(jù)原子守恒計算溶液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比； ②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2，此種配比當x=1時，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅．
解答：	解：（1）加熱條件下，Cu、氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； （2）1000g這種廢銅質量=1000g×96%=960g，n（Cu）==15mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4•5H2O）=n（Cu）=15mol，無水硫酸銅晶體質量=15mol×250g/mol=3750g=3.75kg， 答：現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬3.75kg； （3）①膽礬與生石灰的質量比為1：0.56，其物質的量之比=：=2：5，根據(jù)原子守恒計算溶液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為2：5， 故答案為：2：5； ②硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣的反應方程式為CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4，波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO4•xCu（OH）2•y Ca（OH）2，此種配比當x=1時，需要Ca（OH）2與氫氧化銅的量之比為1：1，根據(jù)Ca原子守恒知，剩余Ca（OH）2的量為4與參加反應的氫氧化鈣的量之比為4：1，所以CuSO4•Cu（OH）2•yCa（OH）2中y=4，答：y值為4．
點評：	本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，利用原子守恒解答問題，注意（3）中部分氫氧化鈣參加反應生成硫酸鈣，為易錯點．