Question

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________。

(2)實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是________(填字母)

A．Cl₂　　　　　　　　　 B．O₂

C．CO₂                  D．NO₂

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式___________________________

________________________________________________________________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：________________________________

________________________________________________________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

Answer 1

解析：(1)儀器a為分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶于水時都放出熱量使NH₃·H₂O分解，所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰。

(2)氯氣和二氧化氮是有色氣體，故排除AD，該裝置適用于固液體混合不加熱制取氣體，可以制取氧氣：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，也制取二氧化碳：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。

(3)該反應中氧化銅被還原生成單質(zhì)銅，所以氨氣有還原性，氨氣和氧化銅反應生成銅、水和氮氣，化學方程式為：3CuO＋2NH₃3Cu＋3H₂O＋N₂。

(4)E裝置中吸收未反應的氨氣，阻止F裝置中水蒸氣進入D裝置。

(5)讀取量氣管中氣體的體積時，慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

(6)干燥管吸收的物質(zhì)是水，量氣管收集的氣體是氮氣，水的物質(zhì)的量為m g/18 g·mol^－1含有的氫原子為m/9 mol，氮氣的物質(zhì)的量為n L/22.4 L·mol^－1，氮原子的物質(zhì)的量為n/11.2 mol，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。

答案：(1)分液漏斗　氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰

(2)BC

(3)還原　3CuO＋2NH₃3Cu＋3H₂O＋N₂

(4)吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D

(5)慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

(6)