把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，所得金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等．求原混合液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比．

 

答案：
解析：

1∶4解析：方法一：設(shè)H2SO4、CuSO4、Fe的物質(zhì)的量為x、y、z．

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

1mol 1mol

x     x

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

1mol 1mol　　　　　1mol

y　　　 y　　　　　　　 y

由題意得：Fe粉加入前質(zhì)量=生成銅的質(zhì)量+剩余鐵粉的質(zhì)量．

即56g/mol×z=64g/mol×y+56g/mol×(z-x-y)

解得：y=7x

所以有．

方法二：設(shè)H2SO4、CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y．

Fe　+　H2SO4====FeSO4+H2↑

1mol　 1mol

x　　　 x

Fe　+　CuSO4====FeSO4+Cu

1mol　 1mol　　　　　　 1mol

y　　　 y　　　　　　　　y

由題意知：減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等

56x+56y=64y

所以有y=7x　．

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，所得的金屬粉末的質(zhì)量和原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等．則原溶液與的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．1∶2
B．1∶4
C．2∶5
D．3∶8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．1∶4　　　　　　B．2∶7　　　　　　C．1∶2　　　　　　D．3∶8

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[　　]

A．1∶4
B．2∶7
C．1∶2
D．3∶8

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[　　]

A．1∶2
B．1∶4
C．2∶5
D．3∶8

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