3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

分析 根據(jù)化學式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質(zhì)的構成有關．

解答 解：50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol•L-1×3=3mol•L-1，
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×1=1mol•L-1，故A錯誤；
B．75 mL 2mol•L-1氯化銨溶液中，Cl-濃度為2mol•L-1×1=2mol•L-1，故B錯誤；
C．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中，Cl-濃度為3mol•L-1×1=3mol•L-1，故C正確；
D．75mL 1mol•L-1CaCl2溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×2=2mol•L-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度較小，明確物質(zhì)的構成是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關系來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置F的名稱是干燥管，其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關說法中正確的是 （　�。�
A．HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．水解消耗0.1mol F-時，吸收的熱量為6.77kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B．向蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4濃溶液，會使其變性
C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D．氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應的酸性物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列圖3裝置制備：
（5）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的大致步驟．
①計算；②稱量；③溶解；④移液、洗滌；⑤定容搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出儀器名稱：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某小組同學要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液．如圖是一些關鍵步驟和操作．

（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）DBCAFE．
（2）用Na2CO3•10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）在步驟B之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．請計算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度（g/L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度-pH與生成沉淀的關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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