Question

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 mol•L^-1•min^-1
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
• C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
• D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

分析 A.4min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.11mol=0.05mol，求出Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（Z）；
B．根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；
C．由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；
D．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)生成Z為0.10mol，故v（Z）=$\frac{\frac{0.10mol}{10L}}{4min}$=0.025mol/（L•min），故A錯誤；
B．其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol•L^-1、0.01mol•L^-1、0.012mol•L^-1，故平衡常數(shù)K=$\frac{[Z]^{2}}{[X]•[Y]}$=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，故C正確；
D．因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．