Question

（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液，鐵釘表面上會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則Cu、Fe、Ag中，原子的還原性強(qiáng)弱順序是

 

，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，

 

的氧化性最強(qiáng)．
（2）鐵釘在Cl₂中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色的溶液（FeCl₂），則Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的微粒是

 

，其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="sxhkshd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；
（2）根據(jù)同種還原劑（變價(jià)金屬）與不同氧化劑反應(yīng)，金屬的價(jià)態(tài)來(lái)分析氧化性，氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物．

解答： 解：（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中氧化性強(qiáng)弱為Ag^+＞Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化性最強(qiáng)的是Ag⁺；
故答案為：Fe＞Cu＞Ag；Ag⁺； 
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），顯然氯氣得電子的能力強(qiáng)，則Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的微粒是Cl₂，所以氧化性為Cl₂＞H⁺＞Cl^-，
故答案為：Cl₂，Cl₂＞H⁺＞Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、氧化性、還原性的比較方法來(lái)解答，題目難度不大