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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為3NA

B．12gNaHSO4晶體中含有的陽離子數為0.2NA

C．44 g C3H8中含有的共用電子對數目為10NA

D．t ℃時，1 L pH＝6.5的純水中，含OH－的數目為10-7.5NA

C

【解析】

試題分析：A項未寫條件，故不可用標準狀況下的氣體摩爾體積，故A項錯誤；NaHSO4晶體中的陽離子為Na+，故12gNaHSO4晶體中含有的陽離子數為0.1NA，故B項錯誤；44 g C3H8為1mol，且1個44 g C3H8分子中共用電子對數為10，故44 g C3H8中含有的共用電子對數目為10NA，C項正確；純水中c(H+)= c(OH—)，故t ℃時，1 L pH＝6.5的純水中，含OH－的數目為10-6.5NA，故D項錯誤；本題選 C。

考點：阿伏加德羅常數考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B．將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH > 8，說明NH3·H2O為弱堿

C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D．將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)? 色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式： 。

（5）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質量為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿佛加德羅常數，下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質子數為74 NA

B．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA

C．12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數目為1.5 NA

D．分子數為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是

A．HA為弱酸

B．該混合液pH>7

C．圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D．該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在pH=0條件下能大量共存的

A．Fe2+、K+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、[Al(OH)4]—、Cl—

C．Na+、K+、Cl—、HCO3— D．Al3+、Ba2+、NO3—、Cl—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硼及其化合物在工業(yè)生產中應用廣泛。用硼鎂礦（主要成分Mg2B2O5.H2O）采用碳銨法生產硼酸主要流程如下：

 

（1）硼鎂礦焙燒時需要粉碎，其目的是 。硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質，寫出化學方程式 。

（2）硼酸溶解度如下所示，從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結晶、過濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體。洗滌過程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 。

（3）測得硼酸晶體純度的試驗方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，加甘油和剛冷卻的廢水，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，加酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15．80ml時，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色。

已知：每1．00mlNaOH滴定液相當于30．92mg的H3BO3

①迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是 ；

②滴定實驗中加入甘油的目的 ；

③測該樣品中H3BO3的質量分數為 ；

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施 。

（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入 等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降。

（3）最近，國內第一個跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用。下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：

A．廢紙

B．廢電池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池會造成重金屬離子污染的危害。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

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