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7．下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是（　�。�
A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸
B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好
D．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

分析 A．鹽酸具有揮發(fā)性，且加熱促進揮發(fā)；
B．水晶成分是二氧化硅；
C．氯氣、二氧化硫和水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸沒有漂白性；
D．膠體具有丁達爾效應、溶液沒有丁達爾效應．

解答 解：A．鹽酸具有揮發(fā)性，且加熱促進揮發(fā)，所以不能采用蒸發(fā)濃縮的方法獲取濃鹽酸，可以向稀鹽酸中通入HCl氣體獲取濃鹽酸，故A錯誤；
B．水晶成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品，故B錯誤；
C．氯氣、二氧化硫和水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸沒有漂白性，所以二者混合效果差，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾效應、溶液沒有丁達爾效應，淀粉溶液是膠體、氯化鈉溶液是溶液，所以可以利用丁達爾效應鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫性質、物質成分、物質鑒別等知識點，側重考查元素化合物知識，明確物質成分、性質是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎．鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A．題述反應條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應中PdCl2被氧化
C．在標況下生成11.2 L CO2時，轉移的電子為2 mo1
D．題述反應中CO2為氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國是世界鎂資源大國，全球市場的鎂有80%以上從中國出口．從上世紀80年代中期開始，上海交通大學丁文江教授率領的課題組就開始從事鎂合金及其應用的研究．經過10多年的研究，課題組通過同時加入幾種金屬元素，開發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業(yè)中應用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學習小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質溶液構成原電池，探究構成的原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應，進行了如下實驗：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖1所示），負極發(fā)生的電極反應式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質構成原電池，正極發(fā)生的電極反應式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質與NH4Cl類似，是離子化合物，寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產生H2的化學方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一化合物A，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系．

其中B、D、E為無色氣體，W、K為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反應可放出大量的熱．
（1）寫出下列物質的化學式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
（2）寫出下列反應的化學方程式J與NaOH溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F(xiàn)→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
K與過量G溶液反應的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（3）電解混合液的陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為ρ1g/mL，電解一段時間后，收集到標況下D的體積為bL，若此時溶液的密度為ρ2g/mL，則此溶液的c（OH-）為$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是（　�。�
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．Fe2O3溶與足量的氫溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
D．HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備HCl氣體
B．將H2和Cl2混合，在光照條件下反應，用于工業(yè)制備鹽酸
C．將Cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產漂白粉
D．實驗室用稀NaOH溶液吸收實驗過程中多余的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，1L丙烷和2L乙烷的混合氣體在80L空氣中完全燃燒，生成的氣體經干燥后，其體積為（　�。�
A．85LB．75LC．73LD．70L

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