下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合離子的配比．
解答： 解：A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，遵循電荷守恒和原子守恒，故A正確；
B．澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，故B正確；
C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意電荷守恒的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全燃燒某烴A，并收集產(chǎn)生的全部水蒸氣，恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得水的質(zhì)量正好等于該烴的質(zhì)量，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該烴的最簡(jiǎn)式是
 
．
（2）若該烴為氣態(tài)炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
、
 
．
（3）若該烴為液態(tài)苯的同系物，寫(xiě)該烴中相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年我國(guó)首創(chuàng)以Al--空氣--海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；請(qǐng)判斷：
（1）原電池的負(fù)極是
 
；　　
（2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極
 
；B．正極
 
；
（3）工作時(shí)原電池正極附近pH
 
（增大，減小，不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　�。�
A、24gB、18g
C、21.6gD、14.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、氯化銨水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、向NaHCO3 溶液中加入過(guò)量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2 CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1g Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論
A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)
C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性
D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
B、常溫下1mol?L-1的CH3COOH溶液與1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，[NH4+]前者小于后者
D、常溫下，某溶液中由水電離出的[H+]為1.0×10-5mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸，也可能是NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極
B、C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C、該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D、電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH不變

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