在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

D．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是

A．鈉、干冰 B．金剛石、晶體硅

C．碘化氫、溴化氫 D．二氧化硅、二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列描述正確的是

A．該溶液只能由等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成

B．該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：計算題

有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關系如右圖所示。求：

（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質的量濃度各為多少？

（2） 在B點時的pH是多少？（已知lg2=0.3）

（無計算過程不得分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2價不穩(wěn)定而+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定+4價不穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是

①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4

④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省八校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是

A．CO2是形成酸雨的主要物質

B．CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物

C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高溫有利于該反應自發(fā)進行

D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。考慮到生產(chǎn)實際經(jīng)濟效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用（ ）

A、濃NaOH溶液 B、飽和食鹽水 C、石灰乳 D、濃硫酸

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