Question

3．由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176KJ•mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃•H₂O（aq）△H=-35.1KJ•mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ•mol^-1
（4）NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3KJ•mol^-1
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其反應熱的熱效應值△H=16.3kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律（2）+（4）-（1）+（3）得：NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq），據(jù)此計算出該反應的焓變，根據(jù)計算結果偏大反應吸熱還是放熱．

解答 解：（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176kJ/moL
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O（aq）△H=-35.1kJ/moL
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）△H=-72.3kJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/moL
根據(jù)蓋斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：
NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=（-35.1kJ•mol^-1）+（-52.3kJ•mol^-1）-（-176kJ•mol^-1）+（-72.3kJ•mol^-1）
即NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）△H=△H=+16.3kJ•mol^-1
所以NH₄Cl（s）+2H₂O（l）=NH₄Cl（aq）的反應熱是+16.3kJ•mol^-1，該反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱； 16.3kJ/mol．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．