有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物是（　�。�
A、ICH2CH2I
B、ClCH2CH2Br
C、ClCH2CH2I
D、ClCH2CH2Cl
考點：探究化學反應機理
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合來判斷產(chǎn)物．
解答： 解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會出現(xiàn)BrCH2CH2-的結構，第二步才能加上陰離子，因為溴能置換出NaI中的碘，且還原性Cl-＜Br-，故Cl-加在另一個碳原子上，ACD均不可以，故B正確．
故選B．
點評：本題是一道信息給定題，主要考查了取代反應和加成反應，可以根據(jù)題意的相關信息來回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

正在火星上工作的美國“勇氣”號、“機遇”號探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O．以下敘述正確的是（　�。�
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B、檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為2：3：2
D、明礬屬硫酸鹽，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個O原子
B、常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5NA
C、室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（　�。�
ABCD
噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI-淀粉
通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2（g）NO2
預測的顏色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近發(fā)現(xiàn)烯烴在苯中用某種催化劑處理時，能發(fā)生這樣一個反應：
2RCH=CHR′?RCH=CHR+R′CH=CHR′
對于此種反應提出兩種反應機理a和b

試問：通過什么方法能確定這個反應的機理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積比為11：8
B、分子個數(shù)之比為1：1
C、物質的量之比為11：8
D、原子個數(shù)之比為12：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　　）
A、2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
D、500 mL溶液中NO3-物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子，甲，乙兩同學共同進行如下實驗：

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有氣泡產(chǎn)生同時有白色沉淀生成．
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份，一份加鹽酸沉淀不溶解．另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解．
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸，其產(chǎn)生沉淀物質的量和所加鹽酸體積關系如圖所示．
（1）根據(jù)以上實驗，原溶液中一定存在的離子是
 
，將一定存在的陰離子及物質的量濃度填表（可不填滿也可補充）
陰離子種類
物質的量濃度（mol/L）
（2）原溶液中可能存在的離子是
 
．
為了檢驗該離子是否存在你的設計的方案是：
 
．
（3）所用鹽酸的物質的量濃度是：
 
．
（4）甲、乙兩同學分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種，到底哪種離子先和鹽酸反應生成沉淀爭執(zhí)不下，他們查閱有關資料：H2CO3的電離常數(shù)：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，H2SiO3的電離常數(shù)：K1=1.7×10-10，K2=1.6×10-12，HAlO2的電離常數(shù)：K=6.3×10-13，Al（OH）3的電離常數(shù)：Kb1=1.4×10-9，
根據(jù)③中實驗結合資料按照反應順序逐步書寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：
O→A：
 
．
A→B：
 
．
B→C：
 
．
C→D：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等．請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
．
（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）
 
．
（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①
 
②
 
③
 
．
（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結果將
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”），其原因是
 
．
（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的
 
．
①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質   ⑤e接f                ⑥d接f．

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