【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

D．1 mol Cl2與1 mol Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、1molNa參加反應轉(zhuǎn)移電子為1mol，故錯誤；B、含有原子的物質(zhì)的量為18×3/18mol=3mol，故正確；C、如果鐵過量，則生成Fe2＋，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故錯誤；D、氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子2mol，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是 （ ）

A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；X的化學名稱為 。

（2）B單質(zhì)的電子式為 ；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學鍵為 ，該物質(zhì)屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學方程式為：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為 。

②已知反應2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

③Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為： 。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X + 3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Ca、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是（ ）
①溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱�、阡逡彝榕c氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
③甲烷與氯氣�、芤胰才c氯化氫在一定條件下制氯乙烯
A.①②
B.②④
C.①④
D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應速率的說法中，表述正確的是（ ）

A．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量

B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正反應速率越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

D．壓強越大，活化分子百分數(shù)越大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案