6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)目最多的是（　　）
A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，氣體的相對分子質(zhì)量越大，等質(zhì)量時含有的分子數(shù)越少，因M（H2SO4）＞M（Cl2）＞M（HCl）＞M（NH3），
則等質(zhì)量時NH3的分子數(shù)最多．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．
如何檢查該裝置的氣密性？關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用水捂熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后導氣管末端形成一定穩(wěn)定的水柱．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸．則丙中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中的燃燒反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．氫氣還原三氧化鎢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有相對分子質(zhì)量之比為5：12的A、B兩種有機物．
（1）含氧有機物A的蒸氣是同溫同壓下氫氣密度的15倍．燃燒1.5g A，生成1.12L標況下CO2，和0.9g水，A的分子式為CH2O
（2）B是烷烴，寫出它的分子式、結(jié)構(gòu)簡式、名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（　�。�
A．英國的道爾頓B．法國的拉瓦錫C．俄國的門捷列夫D．英國的波義耳

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．
（1）負極為Zn，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實驗結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知295k時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量（　�。�
A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．書寫下列反應的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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