不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應，生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時，則參加各反應的硝酸物質(zhì)的量之比是（　�。�
分析：金屬和硝酸反應中，鋅易失電子，硝酸得電子，鋅和硝酸反應生成二氧化氮、一氧化氮、硝酸銨的方程式分別為 Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+5H2O，根據(jù)反應方程式進行計算，．
解答：解：根據(jù)題意知這些還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，
設這幾種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量都是1mol，
Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+5H2O，
根據(jù)方程式知，當生成1mol二氧化氮時需要硝酸2mol，生成1mol一氧化氮時需要硝酸4mol，生成1mol硝酸銨時需要硝酸10mol，所以硝酸的物質(zhì)的量之比=2mol：4mol：10mol=1：2：5，故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，能正確書寫方程式是解本題關鍵，注意該題中要求是計算參加反應是硝酸，如果要求計算參加氧化還原反應的硝酸，可以采用轉移電子守恒進行計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應，生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時，則參加各反應的硝酸物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．1∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶2∶4
D．1∶2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：013

不同濃度的硝酸溶液分別與足量的金屬鋅完全反應，得到的還原產(chǎn)物分別是 NO2、NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物物質(zhì)的量相等時，則參加反應各硝酸物質(zhì)的量之比是：

[　　]

A. 1:2:2　　B. 1:2:3　　C. 1:2:4　　D. 2:4:10

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硝酸溶液分別與足量的鋅完全反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3。

(1)若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則被氧化的鋅的物質(zhì)的量之比是________,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量之比是_____________。

(2)若被氧化的鋅與參加反應的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，則還原產(chǎn)物為上述中的_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不同濃度的硝酸溶液分別跟足量的金屬鋅完全反應，生成的還原產(chǎn)物分別是NO2、NO、NH4NO3，若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時，則參加各反應的硝酸物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1∶2∶2
  2. B.
    1∶2∶3
  3. C.
    1∶2∶4
  4. D.
    1∶2∶5

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