8．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A．異丁烷的所有原子都位于同一平面上
B．苯和溴水反應(yīng)制取溴苯屬于加成反應(yīng)
C．糖類在酸性條件下水解產(chǎn)物均為葡糖糖
D．乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種

分析 A．飽和烴中C為四面體構(gòu)型；
B．苯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應(yīng)；
C．單糖不能水解，且水解后不一定生成葡萄糖；
D．乙基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)中含6種H．

解答 解：A．異丁烷（  ）結(jié)構(gòu)中存在甲基，不可能所有原子都共面，故A錯(cuò)誤；
B．苯和溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，苯和液溴在FeBr3催化下能生成溴苯，故B錯(cuò)誤；
C．不是所有的糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖，如蔗糖水解時(shí)果糖和葡萄糖都會生成，故C錯(cuò)誤；
D．乙基環(huán)己烷（ ）有6種不同類型的氫，故一溴代物有6種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)說法正確的是abd
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是cd．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（5）己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不易溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑B．是芳香烴，也是苯的同系物
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為D．分子中所有碳原子一定在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=6的硫酸鋁溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L
B．濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32-）
C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮及其化合物有廣泛應(yīng)用，回答下列問題．
（1）氨氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示（E1＞0，E2＞0）．

圖中E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E1-E2 （用E1、E2表示）．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖2所示：
①圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為Mn、200-250℃．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對應(yīng)的脫氮率如圖4所示，脫氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（標(biāo)況下）反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
（3）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖5所示．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（4）尿液也能發(fā)電！化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電，其電池工作原理為2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．電解質(zhì)溶液為硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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13．下列有關(guān)生活中幾種常見有機(jī)物的說法，不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
C．向雞蛋清溶液中加入NaCl（s）時(shí)，因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁
D．使用酸性K2Cr2O7檢驗(yàn)酒駕的過程中，乙醇表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下飽和CO2溶液的pH約為5.6．向某未知濃度的Na2CO3溶液中滴入已知濃度的鹽酸時(shí)，用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時(shí)，c（Na+）＞c（Cl-）
C．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的為（　　）
 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作
A 碳酸鋇（硫酸鋇） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾
B CO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液 洗氣
C FeCl3（FeCl2） 足量鐵粉 攪拌、過濾
D HCl（Cl2） 飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．已知用惰性電極電解硫酸鋅溶液，金屬鋅可以沉積在陰極上，但電解一般不夠徹底．回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①氧化Fe2+可選擇以下哪種試劑c．（填序號）
a．Fe2O3b．氯水    c．雙氧水    d．稀硫酸
②25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L的Ni2+、Fe3+混合溶液PH調(diào)節(jié)為3（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩者濃度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10-10（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Ni（ OH）2]=1.0×10-17）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)．
（4）寫出電解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
（5）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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