下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、單質(zhì)Na可通過(guò)電解NaCl溶液制得
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．制鈉是電解熔融NaCl來(lái)制取，電解NaCl溶液制得氯氣和氫氧化鈉和氫氣；
B．從元素化合價(jià)的變化的角度分析，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑失去電子被氧化，所含元素的化合價(jià)升高；
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，但Cl2能與鐵反應(yīng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
D．25℃，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
解答： 解：A．電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合價(jià)從Cl2單質(zhì)0價(jià)，變?yōu)樯晌锎温人徕}中的+1價(jià)，是還原劑，變?yōu)槁然}中-1價(jià)的氯，是氧化劑，所以該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．潮濕的氯氣易與鋼瓶反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D．在相同溫度下，Na2CO3較NaHCO3溶解度大，可通過(guò)在飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳溶液變渾濁驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯、鈉的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，涉及氯堿工業(yè)原理、氯氣貯存、Na2CO3與NaHCO3溶解度比較等知識(shí)點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意通過(guò)在飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳溶液變渾濁驗(yàn)證Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工廠(chǎng)尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I2．NaIO3來(lái)源于自然界的礦物．
①NaIO3+NaHSO3-NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO
 
-
3
+I-+H+-I2+H2O
（1）配平上述反應(yīng)
 
．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請(qǐng)計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時(shí)，H2SO3═HSO
 
-
3
+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
的值
 
；加入少量水，水的電離程度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)
 
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、隨溫度升高K增加
B、隨壓強(qiáng)升高K增加
C、隨溫度升高K減小
D、隨壓強(qiáng)升高K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O
C、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
D、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，生成的有機(jī)物只有一種的是（　�。�
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C、新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物
D、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、長(zhǎng)期使用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，靜脈注射碳酸氫鈉溶液
B、紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽
C、高溫條件下可殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性
D、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（　　）
A、①②③B、①③C、③④D、③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合，離子濃度的大小順序是：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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