Question

某氮肥樣品可能含有NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃中的一種或幾種．稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產生的氨氣通入60.00mL 0.1000mol?L^-1的H₂SO₄溶液中（設產生的NH₃全部逸出），剩余的H₂SO₄溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L^-1的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、吸收NH₃消耗的H₂SO₄為6.000×10^-3mol
• B、上述過程共產生NH₃ 268.8mL
• C、該樣品中NH₄⁺的質量分數為43.2%
• D、該氮肥樣品必含NH₄Cl

Answer 1

考點：銨鹽,有關混合物反應的計算

專題：氮族元素

分析：A．硫酸只有部分與氨氣發(fā)生反應，另一部分與氫氧化鈉反應；
B．硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，依據硫酸的物質的量守恒計算解答；
C．依據NH₄⁺的質量分數=

m(NH4+)

m樣品

×100%，計算解答；
D．依據NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃以及該樣品中銨根離子的百分含量解答．

解答： 解：硫酸的物質的量為：0.1000mol?L^-1×0.06L=0.006mol；消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.2250mol?L^-1×0.02L=0.0045mol，2NH₃～H₂SO₄，2NaOH～H₂SO₄．
A．有題意可知，0.006mol硫酸除了與氨氣反應外，還有一部分與氫氧化鈉反應，故A錯誤；
B．與氨氣反應的硫酸的物質的量為：0.006mol-0.0045mol×0.5=0.00375mol，依據2NH₃～H₂SO₄，可知氨氣的物質的量為：0.00375mol×2=0.0075mol，標況下的體積為：0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，即168ml，故B錯誤；
C．NH₄⁺的質量分數=

m(NH4+)

m樣品

×100%=

0.0075nol×18g/mol

0.5000g

×100%=27%，故C錯誤；
D．NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃中NH₄⁺的質量分數分別為：22.8%、33.6%、22.5%，而樣品中．NH₄⁺的質量分數為27%，所以一定含有NH₄Cl，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了銨鹽的性質和有關混合物的計算，題目難度中等，明確氨氣、氫氧化鈉與硫酸反應的實質，抓住硫酸的物質的量守恒是解題關鍵．