反應2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，達平衡時，要使V（正）降低、C(A)增大，應采取的措施是（   ）
A．降溫           B．加催化劑            C．升溫           D．加壓
A
A 對 降溫，反應速率降低，平衡向右移動，C(A)增大，
B 錯加催化劑，只改變反應速率，并不影響平衡移動，C(A)不變
C 錯 升溫，反應速率加快，平衡右移，C(A)減小
D 錯 加壓，反應速率加快，平衡左移，C(A)增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (10分)下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式                。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=    （用K1、K2表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。
②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時
間的關系線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P2與開始反應時的壓強P1之比，P2∶P1=          
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H2S的水溶液中，c(H+)與c(S2—) 之比為2：1
B．( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42—) 之比為2：1
C．一定溫度下，將SO3 (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO2)與n(O2) 比為2：1
D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是
A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80%D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl-)=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ，試管中收集的氣體顏色是     ，用化學方程式表示其原因                          ；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；
（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=        ；
②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率        （填增大、減小或不變）
③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）     。
A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度
C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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