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將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
計算氫氧化鈉的物質的量，再根據c=
n
V
計算溶液物質的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據n=cV計算取出10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氫氧化鈉的質量，根據c=
n
V
計算稀釋后溶液物質的量濃度．
解答： 解：4g NaOH的物質的量為
4g
40g/mol
=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為
0.1mol
0.25L
=0.4mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出10mL溶液中NaOH的物質的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10mL溶液中氫氧化鈉的質量=0.004mol×40g/mol=0.16g，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
0.004mol
0.1L
=0.04mol/L，
故答案為：0.4；0.16；0.04．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是工業(yè)上生產鎂的流程．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：
 

②電解：
 

（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是
 
．
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產生的環(huán)境問題有
 
（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO
O3
反應I
NO2
CO(NH2)2
反應II
N2
①反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是
 
mol．
②反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是
 
．
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉化率是
 
．
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡
 
（填序號）．
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型．
（1）
 
，屬于
 
反應．
（2）
 
，屬于
 
反應．
（3）
 
，屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2．

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是
 
，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
，電負性由小到大的順序是
 
．
（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有
 
、
 
（各舉一例）．
（3）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑．碳鉑的結構如圖1：
碳鉑分子中含有的作用力有
 
（填字母）．
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵   D．離子鍵
E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵
（4）碳鉑中C原子的雜化方式有
 
．
（5）鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為
 
．若已知鉑（Pt）的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為ρ=
 
g/cm3．（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）．
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為
 
，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據的能層符號為
 
，外圍電子（價電子）排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用化學用語填空
①3個氮原子
 
，②2個鈉離子
 

③2013年4月20日，四川省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級地震．災區(qū)水源受到污染，是導致傳染病發(fā)生的潛在因素．氯氣是常見的飲用水消毒劑，它與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=X+HClO（次氯酸），X的化學式為
 
，HClO中氯元素的化合價是
 
．
（2）熊去氧膽酸（化學式C24H40O4）可治療膽結石．
①熊去氧膽酸屬于
 
（填“有機物”或“無機物”）．
②熊去氧膽酸具有以下性質，其中屬于化學性質的是
 
．
A．味苦的白色粉末
B．熔點200-204℃，易溶于乙醇
C．可與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3的摩爾質量為
 
g/mol，lmol NH3的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做
 
極，發(fā)生
 
反應；電解池中，與電源正極相連的極是
 
極，發(fā)生
 
反應．
（2）如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應式為
 
．
②若試管內液面下降，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　�。�
A、用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質
B、用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質
C、盛石灰水后留下的白色固體
D、硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

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