Question

【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表：

化學式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸點/℃	3.8	11.0	82.0

請回答下列問題：

(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在對水消毒時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有_____________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法

表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：

NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．

①配平方程式：______________。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________________（填序號）。

A．還原性 B．氧化性 C．酸性

③若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為___________。

Answer 1

【答案】 Cl2O和ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4- 氧化 2,4—2,1,2,2 AC 0.1NA

【解析】(1)常溫下，沸點低于25℃的為氣體，則結合表格中的數據可知，Cl2O、ClO2為氣體，故答案為：Cl2O、ClO2；

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，與水反應生成HClO4，離子方程式為：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，故答案為：Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-；

(3)ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，Fe、Mn元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，可說明ClO2具有氧化性，故答案為：氧化；

(4)反應2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4中Cl元素由+5價降低到+4價，S元素化合價由+4價升高到+6價，轉移電子數為2e-，用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；

(5)①反應NaClO3+ HCl(濃)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl中，NaClO3中氯元素由+5價降低為+4價，HCl中氯元素由-1價升高到0價，根據化合價升降守恒，結合觀察法配平為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案為：2、4、2、1、2、2；

②HCl中的氯元素在產物存在于Cl2，氯元素的化合價升高，氯元素被氧化，HCl作還原劑，同時存在NaCl中氯元素的化合價未變化，故HCl還起酸的作用，故答案為：AC；

③根據反應2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價的ClO2，所以產生0.1molClO2，則轉移的電子數為0.1NA，故答案為：0.1NA。