Question

1．常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． A可能表示Na⁺
• B． A可能表示乙酸分子
• C． 若圖中A表示CH₃COO^-，可以證明乙酸是弱酸
• D． 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）

Answer 1

分析 常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，CH₃COO^-部分水解，溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液中滿足：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），結(jié)合圖象可知A為CH₃COO^-、X為OH^-、Y為CH₃COOH、Z為H⁺，據(jù)此進行解答．

解答 解：反應(yīng)后溶質(zhì)為CH₃COONa，CH₃COO^-部分水解，溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液中滿足：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），結(jié)合圖象可知A為CH₃COO^-、X為OH^-、Y為CH₃COOH、Z為H⁺，
A．根據(jù)分析可知，A為CH₃COO^-，故A錯誤；
B．A為CH₃COO^-，A不可能為A為CH₃COOH，故B錯誤；
C．A表示CH₃COO^-，表明醋酸根離子部分水解，可證明醋酸為弱酸，故C正確；
D．A為CH₃COO^-、X為OH^-、Y為CH₃COOH、Z為H⁺，則c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）為：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（H⁺），由于醋酸根離子的水解程度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）+c（H⁺），故D錯誤；

故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，正確推斷各粒子組成為解答關(guān)鍵，注意掌握離子濃度大小比較方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．