Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．粗銅精煉時，陽極產(chǎn)生0.5molCu²⁺則陰極有N_A個Cu原子析出

B．因為酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，所以S得電子能力大于C

C．可通過比較Mg（OH）₂和MgCO₃的Ksp的大小 比較它們的溶解性

D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

Answer 1

分析：A．陽極為粗銅；
B．比較非金屬性應為元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性；
C．兩種物質(zhì)的組成不相似，則Ksp的表達式不同，不能比較溶解性；
D．NaClO加熱時水解生成HClO，HClO不穩(wěn)定．

解答：解：A．陽極為粗銅，含有鐵、鋅、銀等金屬，當陽極產(chǎn)生0.5molCu²⁺則陰極析出Cu原子大于N_A個，故A錯誤；
B．比較非金屬性應為元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；
C．兩種物質(zhì)的組成不相似，則Ksp的表達式不同，不能比較溶解性，故C錯誤；
D．NaClO加熱時水解生成HClO，HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，生成NaCl，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及電化學、非金屬性的比較、難溶電解質(zhì)以及鹽類水解的應用，側(cè)重于考查學生化學知識的綜合應用能力，題目難度不大．