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將醋酸溶液加入到某燒堿溶液中，當所得的溶液pH為7時，在溶液中(    )

A.醋酸過量                                       B.只存在醋酸鈉

C.醋酸與燒堿物質的量相等                  D.燒堿過量

A 

解析：因醋酸與燒堿反應時生成的醋酸鈉水解呈堿性，所以必須酸過量才可能使pH=7。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州一模）某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液．
②調節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次準確移取取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL．
回答下列問題：
（1）步驟①中“樣品預處理”的方法是
B
B
．（A．灼燒成灰 B．研磨成汁）
（2）步驟②中“調節(jié)溶液的酸堿性”至
A（或C）
A（或C）
．（A．弱堿性 B．弱酸性 C．中性）驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現象是：
靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現渾濁
靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出現渾濁

（3）步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有
酸式滴定管、100mL容量瓶
酸式滴定管、100mL容量瓶
．
（4）經計算，該菠菜樣品中C2O42-的總物質的量為
V×10-4mol
V×10-4mol
，若樣品的質量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為
8.8×10-3V
m
×100%
8.8×10-3V
m
×100%
，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩爾質量為88g?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市面上銷售的熱敷袋種類有很多，如：
（1）可以循環(huán)使用的液體熱敷袋：該類熱敷袋內所裝的液體是醋酸鈉的過飽和水溶液，使用時僅需輕壓熱敷袋內的金屬片形成結晶核以引發(fā)醋酸鈉結晶；再生時則僅需將已固化的熱敷袋置入熱水中（或以微波加熱）直至全部晶體溶解后，取出冷卻至室溫即可再次使用．請認真閱讀上面材料，回答以下問題：
①此類熱敷袋釋放熱量的原理是：
 
；
②熱敷袋內溶液溶質結晶的條件是：
 
、
 
；
③若該醋酸鈉過飽和溶液恰好完全結晶形成CH3COONa?3H2O，則該過飽和溶液中溶質的質量分數是：
 
．
（2）某種一次性使用的固體熱敷袋：使用時從不透氣的塑料袋中取出，讓內袋（微透氣膜）暴露在空氣里，能產生40℃～60℃的熱度，維持12-20小時．用完后袋內有大量紅色物質．為了探究這類熱敷袋的主要成分，某興趣小組開展了如下研究：查閱了有關資料，找到以下兩種配方：
i 40g鐵粉、20g活性炭、10g氯化鈉；
ii 30g鐵粉、10g鋁粉、15g活性炭、10g氯化鈉．
之后，小組同學分別進行如下討論和實驗探究：
①這類熱敷袋釋放熱量的原理是
 
；
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松結構的強吸附性，吸附空氣中的水蒸氣形成溶液；其二是
 
；
③為了探究配方ii中鋁粉的存在，設計了實驗方案是：
a、剪開熱敷袋，取出少許內容物置于燒杯中，加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分溶解；
b、
 
；
C、
 

…（可以不填滿；步驟若不夠，請自行添加）
已知：i茜素-s溶液是Al3+離子特色檢驗試劑，與Al3+產生玫瑰紅色絮狀沉淀．
ii Fe3+存在能干擾Al3+的檢驗
iii 濃度均為4mol?L-1的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液能將溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質的量
 
 mol．

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽。如亞硝酸鈉（NaNO2）等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為
Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________．
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是________．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作________（填“氧化劑” “還原劑”），該滴定過程________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由。_______________________________________
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數都為20%。
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質量是__________g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質的量__________mol。

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科目：高中化學 來源：廣州一模 題型：填空題

某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42-計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液．
②調節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次準確移取取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液VmL．
回答下列問題：
（1）步驟①中“樣品預處理”的方法是______．（A．灼燒成灰 B．研磨成汁）
（2）步驟②中“調節(jié)溶液的酸堿性”至______．（A．弱堿性 B．弱酸性 C．中性）驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現象是：______
（3）步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有______．
（4）經計算，該菠菜樣品中C2O42-的總物質的量為______，若樣品的質量為mg，則菠菜中草酸及草酸鹽（以C2O42-計）的質量分數為______，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩爾質量為88g?mol-1）

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