Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B． 1mol NaHCO₃晶體中陽離子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓條件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用電子對數(shù)為3N_A
• D． 1ml•L^-1 NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)；
B．硫酸氫鈉中含有陽離子為鈉離子；
C．乙烯和丁烯符合通式C_nH_2n，求出C_nH_2n的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molC_nH_2n含3nmol共用電子對來計算；
D．溶液的體積不清楚，無法求微粒的數(shù)目．

解答 解：A．氯氣參與反應(yīng)時可能只做氧化劑被還原，此時1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
B．在1mol NaHCO₃晶體中，含有1mol鈉離子，故含有陽離子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．乙烯和丁烯符合通式C_nH_2n，故14gC_nH_2n的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，而1molC_nH_2n含3nmol共用電子對，故$\frac{1}{n}$molC_nH_2n含3mol共用電子對，即共用電子對數(shù)為3N_A，故C正確；
D．溶液的體積不清楚，無法求微粒的數(shù)目，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．