【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是(　 　)

A. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. 平衡狀態(tài)時(shí)B、C的反應(yīng)速率相等

D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】A. 充入N2使壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B. A是固體，不能表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C. 平衡狀態(tài)時(shí)B、C的濃度不再發(fā)生變化，但二者的反應(yīng)速率不相等，C錯(cuò)誤；D. 消耗B是1.2mol，根據(jù)方程式可知生成C是0.8mol，濃度是0.4mol/L，所以C的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷2min＝0.2 mol/(L·min)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

B.兩個(gè)成鍵原子間的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)

混合物

氧化物

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)


（2）⑩在水中的電離方程式為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，其化學(xué)式還可以表示為FeO·Fe2O3，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是_____________________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_____________（填序號(hào)）作為A裝置。

（3）對(duì)圖2中裝置②進(jìn)行氣密性檢查的方法是__________________________。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________（填名稱）。

（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式_______________，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe3+，常用試劑是____________（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O

（2）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是____________，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為_________，一定不存在的陰離子是______________；

②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴

B.烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)

C.甲醛和苯甲醛互為同系物

D.乙醇和乙二醇都屬于醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)＝______，放出的熱量為________；

②25min時(shí)采取的措施是_______；

③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____（用具體數(shù)據(jù)表示，含單位）。

（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應(yīng)②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是(　　)

A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1B.Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH2

C.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH3D.Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4

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