若NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為(A-x+n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn-中的電子總數(shù)為

A.              B.            C.              D.

A

解析：先求出m g Rn-的物質(zhì)的量：n(Rn-)=m/A mol；然后根據(jù)原子的電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系得核外電子總數(shù)N(e-)=Zn，求出1 mol Rn-所含的電子總數(shù)：［A-(A-x+n)+n］=x；最后求得m g Rn-的電子總數(shù)為：×NA×x=。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省金華一中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（人教版） 題型：013

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是

[　　]

A．

氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1 g　Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．

25℃，1.01×105Pa，64 g　SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．

NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7∶4

D．

標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是


  1. A.
    氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
  2. B.
    25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
  3. C.
    NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4
  4. D.
    標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案