【題目】下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的

B.工業(yè)上用接觸法制硫酸，在接觸室里制出硫酸

C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅

D.工業(yè)上主要從海水中提取碘

【答案】A

【解析】

煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故A符合生產(chǎn)實際；

B.在接觸室中進行的反應為2SO2+O22SO3，在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生產(chǎn)實際；

C.二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，故C不符合生產(chǎn)實際；

D.工業(yè)上主要從海帶中提取碘，故D不符合生產(chǎn)實際；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種有機物：

現(xiàn)有下列八種有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥，⑦，⑧丙烷

根據(jù)上述物質(zhì)，回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__________填序號。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應，該反應的化學方程式為________________。

(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__________填序號。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2（此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應）。

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________________________。

（2）欲選擇上圖中的裝置收集ClO2，其連接順序為a→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）裝置C的作用是_________，裝置E中反應的離子方程式為__________________________________。

（4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時，ClO2與Na2S反應（S2-被氧化為SO42-）的離子方程式為_________________；處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________________________。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：

步驟1：準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶體，靜置片刻。

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點時，消耗V2 mL Na2S2O3標準溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量為____________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）g·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是 ___________

a．反應速率 v( NH3) =v( N2)

b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵

f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

②某次實驗中測得容器內(nèi) NO 及 N2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)

（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 時，若已知生成標準狀況下 2.24LNH3時放出熱量為 4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。在該溫度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于 92.4 kJ， 其原因是___________。

(3)一定條件下，在 2L密閉容器內(nèi)，反應 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應的平均速率為__________。在第 5s 時，NO2 的轉(zhuǎn)化 率為____________。（轉(zhuǎn)化率是指某一反應物轉(zhuǎn)化的百分率。）

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.用系統(tǒng)命名法命名有機物和主鏈碳原子數(shù)均為7個

B.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有4種

C.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種

D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A.SO2 (NH4)2SO3Na2SO3

B.NaCl(aq) Na2CO3(aq) NaOH

C.FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3

D.MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑 R—MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一�，F(xiàn)欲合成(CH3)3C—OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是 ( )

→H

A. 甲醛和 1-溴丙烷B. 丙酮和一氯甲烷C. 乙醛和氯乙烷D. 甲醛和2-溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.節(jié)日燃放焰火，其顏色是某些金屬元素焰色反應所致

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C.“溫室效應”、“酸雨”、“光合作用”等現(xiàn)象都與有關(guān)

D.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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