2．鎂遇到下列物質(zhì)不放出H2的是：（　　）
①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④熱的乙醇  ⑤苯  
⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．
A．①⑥⑦⑧B．③④⑤⑨⑩C．②③⑤⑩D．③④⑤⑦

分析 ①NH4Cl溶液與鎂反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣； 
②KOH溶液與鎂不反應(yīng)；
③Na2CO3溶液與鎂不反應(yīng)；   
④熱的乙醇與鎂反應(yīng)生成乙醇鎂和氫氣； 
⑤苯與鎂不反應(yīng)；  
⑥醋酸溶液與鎂生成醋酸鎂和氫氣；
⑦FeCl3 溶液中加入鎂，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)其水解；
⑧CuSO4 溶液溶液中加入鎂，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)其水解；
⑨NaH2PO4中加入鎂，磷酸二氫根離子電離，產(chǎn)生氫離子，與鎂反應(yīng)生成氫氣；
⑩NaHCO3 溶液與鎂不反．

解答 解：①NH4Cl溶液與鎂反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣； 
②KOH溶液與鎂不反應(yīng)；
③Na2CO3溶液與鎂不反應(yīng)；   
④熱的乙醇與鎂反應(yīng)生成乙醇鎂和氫氣； 
⑤苯與鎂不反應(yīng)；  
⑥醋酸溶液與鎂生成醋酸鎂和氫氣；
⑦FeCl3 溶液中加入鎂，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)其水解；
⑧CuSO4 溶液溶液中加入鎂，鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)其水解；
⑨NaH2PO4中加入鎂，磷酸二氫根離子電離，產(chǎn)生氫離子，與鎂反應(yīng)生成氫氣；
⑩NaHCO3 溶液與鎂不反應(yīng)，
鎂遇到上述物質(zhì)不放出H2的是②③⑤⑩，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂的性質(zhì)，掌握鎂性質(zhì)較活潑，能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）該裝置中缺少的一種玻璃儀器是溫度計(jì)；燒杯間填充物的作用是保溫隔熱，減少熱量損失．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是a．
a．上下運(yùn)動(dòng)  b．左右運(yùn)動(dòng)   c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)  d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和；如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.53.4
325.125.125.128.63.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8kJ/mol．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為2.35℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．酸具有共同的性質(zhì)，是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．都能電離出氫離子B．都能使石蕊試液變紅C．都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水D．都含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：

物質(zhì)正丁醇正溴丁烷
沸點(diǎn)/℃117.2101.6
熔點(diǎn)/℃-89.12-112.4
密度/g•cm-30.80981.2758
溶解性微溶于水，溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機(jī)層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，冷卻水從A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是a（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是HBr（填化學(xué)式）．本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了3次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉．
（5）制備正溴丁烷時(shí)，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列相關(guān)問題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4：鐵的化合價(jià)為“+6”）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：用雙線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
Fe2O3在該反應(yīng)中被氧化（填“氧化”或“還原”），KNO3在反應(yīng)中發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）請(qǐng)配平下列方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有4種有機(jī)物：，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C．乙烯和HCl加成反應(yīng)D．乙烷和HCl作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
C．46g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目一定為5NA
D．常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為4NA

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